이 포스팅은 Thermodynamics 시리즈 8 편 중 5 번째 글 입니다.

  • Part 1 - 01: 증기 원동 사이클 (Vapor Power Cycle)
  • Part 2 - 02: 열기관과 냉동 사이클 (Heat Engine & Refrigerator Cycles)
  • Part 3 - 03: 맥스웰 관계식 & 클라페이롱 식 (Maxwell Relations & Clapeyron Equation)
  • Part 4 - 04: 혼합기체 물성치 (Gas Mixture Property)
  • Part 5 - This Post
  • Part 6 - 06: 증기 혼합 기체에서의 물성치 (Properties of Gas-Vapor Mixtures)
  • Part 7 - 07: 왕복 사이클 (Reciprocating Engines)
  • Part 8 - 08: 단열 포화 온도(Adiabatic Saturation) & Psychrometric Chart
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목차

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가정

  1. 실제 기체는 저압, 고온(임계온도) 상황에서 이상기체로 간주할 수 있다.
  2. 두 기체가 서로 반응하지 않는 이상 기체 인 경우, 두 기체의 합도 역시 이상기체로 행동한다.

이 두가지 가정은 이상기체의 행동을 예측하는데 쓰인다.

Two Law of Gas Mixture

  1. Dalton’s Law of Additive Pressures
    • 두 기체가 같은 부피를 가지고 있고, 더했을 때도 같은 부피라면, 혼합기체의 압력은 두 기체의 압력을 더한 것과 같다.
  2. Amagat’s Law of additive Volumes
    • 두 기체가 같은 압력를 가지고 있고, 더했을 때도 같은 압력이라면, 혼합기체의 부피은 두 기체의 부피을 더한 것과 같다.

사실 V = f(P, T), P = f(V, T) 로 이상기체의 경우 같은 식을 의미한다.

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혼합 기체를 다루고 있기 때문에 우리는 그 둘을 구분하기 위해서 Mol의 개념을 가지고 오는 것이 편리하다. 사용의 편리를 위해 이상기체 방정식을 Mol에 대해 정리한 후 위의 혼합기체에서의 두 법칙을 적용해보면, (아래첨자 m은 total을 의미한다.) i번째 기체의 분압은, 분적과 같으며, 몰수 비와 같아진다.

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이 특징을 이용하여 기존 Property를 몰수 비를 활용하여 나타낼 수 있다.

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